Как да издържам изпит по химия

Автор: Roger Morrison

Дата На Създаване: 3 Септември 2021

Дата На Актуализиране: 1 Юли 2024

Видео: Как заездить лошадь Правильная заездка лошади Московский ипподром тренер Полушкина Ольга коневодство

Съдържание

етапи
Част 1 Разработване на добри навици за изучаване
Част 2 Разбиране на атомните структури
Част 3 Предсказване на химични реакции
Част 4 Прилагане на математика в химията
Част 5 Използване на езика на химията

В тази статия: Развитие на добри навици за изучаване Разбиране на атомните структури Предсказване на химични реакции Прилагане на математика в химията Използване на езика на химията

За да успеете в общ курс по химия, трябва да разберете основите на този предмет, да можете да правите прости изчисления, да използвате калкулатор за извършване на по-сложни операции и да сте готови да научите нещо наистина различно. Химията е наука, която изучава материята и нейните свойства. Всичко около нас е свързано с химията, дори и най-основните неща, които бихте могли да смятате за съвсем естествени, като например водата, която пиете и въздушните свойства, които дишате. Бъдете отворени за нови знания, когато става дума за разбиране на света около вас, дори на атомно ниво. Първият ви контакт с химията може да бъде предизвикателен и вълнуващ.

етапи

Част 1 Разработване на добри навици за изучаване

Научете се да знаете своя учител. За да успеете в час по химия и да получите по-добри оценки в час, отделете време да се срещнете с вашия учител и да споделите с него това, което не разбирате.
- Много учители имат ръководства за обучение и са готови да получават учащи извън учебните часове, когато е необходимо.
Формирайте или се присъединете към учебна група. Не се срамувайте, ако намерите курсовете по химия за доста сложни. Това е трудна тема за почти всички.
- Ако се присъедините към група, някои членове могат да намерят части от курса по-лесно от други и могат да споделят методите си на обучение с всички. Разделете задачите.
Прочетете главите. Учебниците по химия не винаги са най-вълнуващите книги за четене. Независимо от това, трябва да отделите време, за да прочетете класиката, която ви е дадена, и да подчертаете частите, които не разбирате. Опитайте се да направите списък с въпроси или понятия, които не разбирате.
- Опитайте по-късно да препрочетете тези трудно разбираеми части. Ако все още не ги разбирате, обсъдете ги с вашата учебна група, с вашия преподавател или с вашия доцент.
Отговорете на въпросите на анкетата. Дори да имате впечатление, че сте затрупани от всички документи, които изучавате, знайте, че може би сте запаметили повече понятия, отколкото си мислите. Отговорете на въпросите в края на главите.
- Повечето учебници предоставят друга информация за това как да намерите правилните отговори. Това ще ви позволи да видите какво сте пропуснали в своите разсъждения.
Разгледайте диаграми, снимки и таблици. Често ще видите визуализации в учебниците, които ще ви помогнат да разберете по-добре ключовите елементи, които да запомните.
- Погледнете внимателно снимките и надписите, които ги придружават. Това може да ви помогне да разберете някои понятия.
Поискайте разрешение за регистрация на курса. Трудно е да си правиш бележки в нечия тетрадка и в същото време да гледаш какво пише на дъската, особено сложен курс като химията.
Опитайте да имате стари доказателства и стари наръчници. Повечето училища позволяват на учащите да имат легитимност за стари изпити, за да им помогнат да се подготвят за изпити.
- Избягвайте просто запаметяване на отговорите. В химията, ако искате да можете да отговорите на един и същ въпрос по различен начин, трябва да разберете понятията.
Вижте онлайн помощните ресурси. Вижте всички връзки или онлайн ресурси, предоставени от отдела по химия на вашата институция.

Част 2 Разбиране на атомните структури

Започнете с най-основните структури. За да издържите изпит по химия, трябва да разберете основните елементи, които съставляват всичко, което има вещество или маса.
- Разбирането на структурата на най-фундаменталния елемент в химията, тоест латоме, е първата стъпка в разбирането на тази дисциплина. Всички теми, които ще бъдат обхванати в клас, ще бъдат разширение на тази основна информация. Отделете нужното време, за да разберете атомната химия.
Разберете концепцията за датомите. Latome се счита за най-малкият съставна част от цялата материя, включително неща, които не винаги можем да видим, като например газове. Въпреки това, дори малък атом е съставен от още по-малки частици, които съставляват неговата структура.
- Атомът е съставен от неутрони, протони и електрони. Центърът на латома се нарича ядрото, а този е съставен от неутрони и протони. Електроните са частиците, които гравитират около латома, точно както планетите се въртят около слънцето.
- Размерът на един атом е невероятно малък, но за да ви сравним, опитайте се да помислите за най-големия стадион, който познавате. Ако разглеждате този етап като атом, ядрото ще бъде голямо колкото грахово зърно, поставено в центъра на полето.
Разберете атомната структура на даден елемент. Терминът елемент се определя като естествено срещащо се вещество, което не може да бъде разградено на други основни елементи и е в най-простата си форма. Елементите се състоят от датоми.
- Атомите, присъстващи в даден елемент, са еднакви. Това означава, че всеки елемент в своята атомна структура има известен и уникален брой неутрони и протони.
Научете повече за ядрото. Неутроните, които са в ядрото, имат неутрален електрически заряд. Протоните, от друга страна, имат положителен заряд. Атомното число на даден елемент съответства точно на броя на протоните, присъстващи в неговото ядро.
- Не е необходимо да правите математическо изчисление, за да знаете броя на протоните на даден елемент. Тази стойност е посочена в горната част на всяко поле на всеки елемент от периодичната таблица.
Изчислете броя на неутроните в ядрото. За тази цел можете да използвате информацията, предоставена в периодичната таблица. Атомното число на всеки елемент е равно на броя на протоните в ядрото.
- Атомната маса е посочена във всяко поле на периодичната таблица и е в долната част, точно под името на елемента.
- Не забравяйте, че в ядрото са само протони и неутрони. С периодичната таблица можете да знаете броя на протоните и атомната маса на химичен елемент.
- В този момент изчислението е доста просто. Просто извадете броя на протоните от атомната маса, за да намерите броя на неутроните в ядрото на латома на този елемент.
Определете броя на електроните. Не забравяйте, че противоположните елементи са прави. Електроните са отрицателно заредени частици, които се въртят около ядрото, точно както планетите се въртят около слънцето. Броят на електроните (с отрицателен заряд), привлечени към ядрото, зависи от броя на протоните (с положителен заряд), присъстващи в ядрото.
- Тъй като латомът има нулев общ заряд, всички положителни и отрицателни заряди трябва да бъдат балансирани. Поради тази причина броят на електроните е равен на броя на протоните.
Спазвайте периодичната таблица. Ако имате проблеми с разбирането на свойствата на химичните елементи, отделете време, за да прегледате цялата информация, налична в периодичната таблица. Най-важното е да проучите внимателно диаграмата.
- Разбирането на тази диаграма е от съществено значение за успеха на първата част от вашия клас по химия.
- Периодичната таблица се състои само от елементи. Всеки два е представен с един или два символа. Символът идентифицира елемента уникално. Например символът Na винаги означава натриев латом. Пълното име на химическия елемент обикновено се изписва под символа.
- Атомният номер на символа се представя с числото, отпечатано над него. Атомното число е равно на броя на протоните в ядрото.
- Числото под символа съответства на атомната маса. Не забравяйте това: масовият брой на един атом е равен на сумата от протоните и неутроните, съдържащи се в ядрото.
Интерпретирайте периодичната таблица. В периодичната таблица има много информация, включително цветовете на всяка колона и местоположението на елементите отляво надясно и отгоре надолу.

Част 3 Предсказване на химични реакции

Балансирайте химично уравнение. В химията ще трябва да предвидите как елементите реагират един на друг. С други думи, трябва да можете да балансирате химическа реакция.
- В химическо уравнение реагентите са разположени вляво, последвани от стрелка, насочена вдясно, показваща продуктите на реакцията. И елементите от всяка страна на уравнението трябва да бъдат балансирани.
- Например, Реагент 1 + Реагент 2 → Продукт 1 + Продукт 2.
- Ето пример със символите на калай, чийто символ е Sn. Комбинирайте калаен диоксид (SnO2) с водород в газообразна форма (H2). Уравнението е SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Това уравнение обаче не е балансирано, тъй като количеството реактиви не е равно на това на продуктите. Има още един кислороден атом от лявата страна, отколкото от дясната страна на реакцията.
- Използвайки прости математически изчисления, можете да балансирате уравнението, като поставите две водородни единици вляво и две водни молекули вдясно. Веднъж уравновесената реакция ще бъде: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Мислете за уравненията по различен начин. Ако имате проблеми с балансирането на химичните реакции, представете си каква част от рецептата, но трябва да направите корекции, за да получите повече или по-малко крайния продукт на рецептата.
- Уравнението ви предоставя съставките в лявата част на уравнението, но не ви дава информация за дозите. Уравнението обаче ви позволява да знаете какво ще получите като продукт, като винаги пропускате количествата. И ще трябва да ги намерите.
- Винаги използвайки примера по-горе (този на SnO2 + H2 → Sn + H2O), помислете защо тази реакция (или формулата на рецептата) не работи. Количествата калай (Sn) от двете страни на уравнението са равни, както и количествата водород (H2). Отляво обаче имаме 2 атома кислород, а отдясно само 1.
- Променете дясната страна на уравнението, за да посочите, че има две молекули H2O (2 H2O). Числото 2 отпред H2O означава, че всички атоми на тази молекула са удвоени. Сега количествата кислород са балансирани, но не и тези на водорода, защото вдясно има повече водород, отколкото вляво. Поради тази причина трябва да се върнем в лявата част на уравнението. Променете количествата H2 съставка и ги удвоете, като поставите коефициент 2 пред H2.
- И ето ви, балансирайки всички дози съставки от двете страни на уравнението. Съставките на вашата рецепта са същите (следователно балансирани) като получените продукти.
Добавете повече подробности към балансираните уравнения. В химията ще се научите да добавяте символи, представящи физическото състояние на елементите. Писмото ите символизира твърди частици, буквата г се използва за газове и буквата л представлява течностите.
Определете промените, които настъпват по време на реакция. Химическите реакции първо засягат основните елементи или вече комбинираните елементи, наречени реагенти. Комбинацията от два или повече реагента води до един или повече продукти.
- За да издържите изпит по химия, трябва да сте в състояние да разрешите уравнения, които включват реагенти, продукти и да вземете предвид други фактори, които влияят на тяхното поведение.
Проучете различните видове реакции. Химичните реакции възникват поради редица фактори, които надхвърлят обикновената комбинация от съставки.
- Типичните реакции, които се изучават в химията и които трябва да знаете, са следните: реакции на синтез, заместване, ацидобазни реакции, намаляване на окисляването, изгаряне, хидролиза, разлагане, метатеза и дезомеризация.
- По време на урока по химия, вашият учител може да представи и други видове реакции в зависимост от програмата. Очевидно програмата по химия в гимназията няма да бъде толкова подробна, колкото програмата, преподавана в университета.
Използвайте всички ресурси, достъпни за вас. Трябва да сте в състояние да разпознаете разликите във всеки тип обратна връзка, адресирана в клас. Използвайте всички учебни ресурси, които трябва да разберете тези понятия и не се колебайте да задавате въпроси в час.
- Разликите между реакциите понякога могат да създадат объркване у учащия и разбирането на различните механизми, които се появяват по време на химическа реакция, може да бъде най-сложната част от целия курс.
Разберете химическите реакции логично. Не правете процеса по-сложен, отколкото вече е, оставяйки ви объркан от общите условия. Във всички реакции, които ще изучавате, просто трябва да превърнете нещо в нещо друго.
- Например, вече знаете, че комбинирайки две молекули водород с молекула кислород, получавате вода. Следователно, ако изсипете вода в тенджера и я сложите на огъня, нещо ще се промени. Всъщност създадохте химическа реакция. Ако сложите вода във фризера, ще се случи и нещо. Накратко, вие сте въвели фактор, който променя състоянието на първоначалния реагент, а в нашия случай това е вода.
- Препишете всяка категория реакции една по една, докато не я овладеете, след което преминете към следващата. Съсредоточете се върху източника на енергия, който задейства реакцията и основните промени, които настъпват.
- Ако не разбирате тези понятия, направете списък на всичко, което не разбирате, и го обсъдете с вашия учител, вашата учебна група или някой, който е доста добър в химията.

Част 4 Прилагане на математика в химията

Научете последователността на основните изчисления. В химията понякога са необходими много подробни изчисления, но в други случаи са достатъчни основни операции. От съществено значение е да се знае точната последователност на операциите, за да се попълнят и решат уравненията.
- Запомнете акроним съвсем просто. Учениците използват различни изречения, за да запомнят определени понятия и редът на математическите операции не е изключение. С името PEMDAS (което произлиза от израза Може би последният ми AS) можете лесно да си спомните кой ред да извършите математически операции. Първата буква на всяка дума указва реда на всяка операция. Първо направете всичко в Parentheses, след това изложители, умножения, деления, допълнения и накрая изваждания.
- Извършете изчисленията за този израз 3 + 2 x 2 x 6 = ___, следвайки реда на операциите, обозначен с името PEMDAS. Решението е 15.
Научете как да закръгляте много големи стойности. Въпреки че закръгляването на числата не е много често в химията, понякога решението на някои сложни математически уравнения е твърде дълго за писане. Прочетете внимателно инструкциите на упражненията, над които работите, за да знаете дали трябва да закръгляте отговорите си или не.
- Научете кога да закръгляте нагоре или надолу. В числова последователност, ако следващата цифра е по-малка или равна на 4, закръглете надолу. И ако е по-голямо или равно на 5, закръглете до следващото число. Нека вземем за пример това число 6, 66 666 666 666 666. Да предположим, че трябва да се наведете до втория десетичен знак. Отговорът ще бъде 6.67.
Разберете понятието абсолютна стойност. В химията някои числа се наричат абсолютни стойности, а не действителни математически стойности. Абсолютната стойност на действително x е разстоянието между това число x и нула.
- С други думи, вече не е необходимо да разглеждате знака на числото (положително или отрицателно), а по-скоро неговото разстояние до нула. Например абсолютната стойност на -20 е 20.
Запознайте се с приетите мерни единици. Ето няколко примера.
- Количеството материал се изразява в бенки (мол).
- Температурата се изразява в градуси по Целзий (° C), по Фаренхайт (° F) или в Келвин (° K).
- Масата се изразява в грамове (g), килограми (kg) или милиграми (mg).
- Обемът и течностите се изразяват в литри (l) или милилитри (ml).
Научете как да конвертирате стойности от една скала за измерване в друга. За да издържите изпита си по химия, ще трябва да можете да направите някои преобразувания от една приета скала в друга. Например, може да се наложи да преминете от едно измерване на температурата към друго, превръщайки килограми в килограми или литри в унции с течност.
- Понякога ще бъдете помолени да изразите решението на даден проблем в мерна единица, различна от оригиналната единица. Например, да предположим, че трябва да разрешите температурно уравнение, чиито стойности са в Целзий, но вашият краен отговор трябва да е в Келвин.
- Келвин е международният стандарт за измерване на температурата, често използван при химични реакции. Практикувайте да преминавате от градуси по Целзий в градуси Келвин или градуси по Фаренхайт.
Прекарайте известно време в упражнения. Докато изучавате няколко понятия в клас, отделете време, за да научите как да преобразувате мерните единици от една система в друга.
Научете как да изчислявате концентрации. Задълбочете основните си знания за проценти, пропорции и съотношения.
Практикувайте с етикети за хранене. За да издържите изпита си по химия, трябва да можете лесно да изчислявате съотношения, проценти, пропорции и техните обратни операции. Ако не разбирате добре тези понятия, тогава трябва да тренирате с други измервателни единици, които са доста често срещани, като тези на етикетите за хранителни стойности.
- Проверете етикета на хранителните стойности на всеки хранителен продукт. Ще намерите калории на порция, процент от препоръчителния дневен прием, общото съдържание на мазнини, процентът на калории в мазнините, общото съдържание на въглехидрати и разграждането на различни видове въглехидрати. Научете как да изчислявате различни проценти от стойностите на различни категории като знаменатели.
- Например, изчислете количеството мононенаситени мазнини спрямо общото количество мазнини в даден продукт. Преобразувайте стойността в процент. Изчислете броя на калориите в продукта, като използвате броя калории на порция и количеството порции в опаковката. Изчислете количеството натрий в половината от пакетирания продукт.
- Като тренирате с такива преобразувания, каквато и единица за измерване да използвате, можете лесно да преобразувате мерните единици в химически количества като мол на литър, грам на мол и т.н.
Научете как да използвате номера на Avogadro. Тази константа представлява броя на молекулите, датомите или частиците, съдържащи се в мол. Броят на Avogadro е 6,022 x 1023.
- Например колко датома има в 0,450 мола Fe? Отговорът е 0,450 х 6 022 х 1023.
Помислете за морковите. Ако имате проблеми с прилагането на броя на Avogadro при проблемите на химията, помислете за моркови, а не за атоми, молекули или частици. Колко моркови има в десетина? Дузина имат 12 елемента, така че в дузина има 12 моркови.
- Сега, опитайте се да отговорите на този въпрос: колко моркови има в бенка? Вместо да умножавате по 12, използвайте числото на Avogadro. В мол има 6,022 х 1,023 ядра.
- Броят на Avogadro се използва за преобразуване на химичното количество (броя на бенките) в брой обекти (атом, молекула, частица или морков).
- Ако знаете броя на бенките на даден елемент, можете да знаете броя на молекулите, датомите или частиците, присъстващи в това количество материя, като умножите константата на Avogadro по броя на въпросните бенки.
- Важно е да разберете как да преобразувате частиците в мол, за да издържите изпита си по химия. За да изчислите съотношенията и процентите, трябва да направите моларни преобразувания. С други думи, трябва да знаете количеството на елемент, изразено в мол, в сравнение с друга единица.
Стремете се да разберете концепцията за моларност. Помислете броя на бенките на вещество, разтворено в течна среда. Това е много важен пример за разбиране, защото именно моларността, това е съотношението на химичен вид, изразен в бенки на литър.
- В химията моларността се използва за изразяване на количеството вещество, съдържащо се в течна среда, или количеството разтворено вещество, съдържащо се в течен разтвор. Можете да изчислите моларността, като разделите броя молове на разтвореното вещество на обема на разтвора в литри. Мерната му единица е молът на литър (mol / l).
- Изчислете плътността. Плътността също е често използвана мярка в химията. Тя изразява масата на единица обем на химическо вещество. Най-често срещаната единица за измерване тук е грамът на литър (g / l) или грамът на кубичен сантиметър (g / cm3).
Намалете уравненията до тяхната емпирична формула. С други думи, окончателните решения на вашите уравнения ще се считат за грешни, ако не ги намалите до най-простата им форма.
- Това не се отнася за молекулярните формули, тъй като този тип описание показва точните пропорции между химическите елементи, които съставляват молекулата.
Разберете концепцията за молекулна формула. Не е нужно да редуцирате молекулярна формула до най-простата й форма или емпирична, защото тя изразява точно състава на молекулата.
- За да напишете молекулната формула на тялото означава да използвате съкращенията на химичните елементи, както и броя на датомите на всеки елемент в молекулата.
- Да предположим молекулярната формула на водата, H2O. Всяка молекула вода се образува от два атома водород и един атом кислород. Опитайте се да направите същото с молекулната формула на Lacetaminophen, C8H9NO2. Всъщност всички химични съединения са представени от техните молекулярни формули.
Научете повече за стехиометрията. Вероятно ще срещнете този термин. Стехиометрията е изследване на количествените пропорции на химичните реакции с помощта на математически формули. В стехиометрията (математика, прилагана към химията), стойностите на елементите и химичните съединения обикновено са представени в бенки, в молни проценти, в бенки на литър или в бенки на килограм.
- Една от най-често срещаните математически операции, която ще направите, е да преобразувате грамовете в бенки. Атомната единица за маса на елемент, обикновено изразена в грамове, съответства на един мол от това вещество. Например, масата на калциевия латом е 40 атомни масови единици. Така 40 g калций се равнява на един мол калций.
Попитайте учителя за допълнителни упражнения. Ако математическите уравнения и преобразуванията са проблем, говорете с учителя. Помолете го да ви даде още упражнения, които да правите сами, докато не разберете ясно всички използвани понятия.

Част 5 Използване на езика на химията

Разпознайте структурите на Люис. Тези структури, наричани още формули на Люис, са графични изображения за използване на точки за представяне на групирани електрони и единични електрони във външния слой на атом.
- Тези структури са много полезни за начертаване на прости диаграми и идентифициране на връзките, като ковалентни връзки, които няколко елемента споделят в атом или молекула.
Научете правилото за локате. Структурите на Люис се основават на това правило, което гласи, че атомите са стабилни, когато външният им слой съдържа точно 8 електрона. Като изключение от това правило, водородът се счита за стабилен с 2 електрона на външния си слой.
Начертайте структура на Люис. Тази структура е представена от символа на елемент, заобиколен от поредица от точки. Представете си, че това е заснето неподвижно изображение на филм. Вместо електроните, гравитиращи около ядрото, ние представяме тяхното положение в даден момент от време.
- Структурата на Луис позволява да се визуализира най-стабилното разположение на електроните, местата на тяхното свързване с друг химичен елемент. Той също така предоставя информация за силата на връзката (например дали те са ковалентни или двойни).
- Опитайте се да нарисувате въглеродната структура на Lewis (C), като вземете предвид байтовото правило. Сега поставете по 2 точки от всяка страна на латома (отгоре, отдолу, отляво и отдясно). Сега напишете символ Н, водороден латом от другата страна на всяка двойка точки. Тази структура на Луис представлява въглероден атом, заобиколен от четири водородни атома. Когато електроните са свързани чрез ковалентна връзка, това означава, че въглеродът споделя електрон с всеки водороден атом и това се отнася и за водорода.
- Молекулната формула на този пример е СН4, тази на метана.
Научете как да подредите електроните според тяхната връзка. Структурите на Люис са опростено визуално представяне на химичните връзки.
- Ако не разбирате определени понятия за химичните връзки и формулите на Люис, обсъдете ги с вашия учител или учебна група.
Научете как да назовавате съединения. Химията има свои правила по отношение на номенклатурата. Видовете реакции, които протичат със съединение, загубата или добавянето на електрони към външния слой и стабилността или нестабилността на съединението са фактори, които позволяват да се назове химично съединение.
Не подценявайте номенклатурата в химията. В повечето случаи първите глави в химията се фокусират върху номенклатурата. Често погрешните научни изследвания на химичните съединения могат да ви накарат да не преразгледате.
- Ако е възможно, научете как да назовете химичните съединения, преди да започнете курса. Можете да закупите водач или да се консултирате с ресурси онлайн.
Разберете значението на числата в индекс и индекс. Важно е да разберете какво означават тези числа, ако искате да положите изпита си.
- Числата, поставени в суперскрипт, следват образец, който се появява в периодичната таблица и показват общия заряд на химичния елемент или химичното съединение. Повторете периодичната таблица и ще видите, че елементите, подредени по една и съща вертикална колона (група), споделят едни и същи числа по експонент.
- Определените числа се използват за определяне на количеството на всеки елемент, идентифициран като част от химическо съединение. Както бе споменато по-горе, индексът 2 на молекулата Н2О показва, че има два водородни атома.
Открийте как атомите реагират помежду си. Част от номенклатурата, използвана в химията, включва специфични правила за наименованието на продуктите, произтичащи от определени видове реакции.
- Една от тези реакции е окислително-редукционната реакция. Това е реакция, при която се придобиват или губят електрони.
- За да запомните механизма, който се появява по време на реакция на доксидоредукция, запомнете името RROO, Това е прост начин да запомните това редукторът прави електроните, докато окислителят получава.
Използвайте числата в улики, за да получите неутрална молекула. Учените използват улики, за да идентифицират окончателната молекулна формула на съединение, а това също показва, че съединението е стабилно с неутрален заряд.
- За да се постигне стабилна електронна конфигурация, положителният йон (катион) трябва да бъде компенсиран с отрицателен йон (анион) с еднаква интензивност. Изложителите представляват натоварванията.
- Например лъвският магнезий носи положителен заряд от +2, а лъвският азот има отрицателен заряд -3. Числата +2 и -3 трябва да бъдат поставени в суперскрипт. За да се комбинират двата елемента по подходящ начин, за да се получи неутрална молекула, ще е необходимо да се използват 3 магнезиеви атома за 2-те азотни атома.
- Следователно получената молекула е Mg3N2.
Определете анионите и катионите от тяхната позиция. В периодичната таблица елементите, принадлежащи към първата група, се считат за алкални метали и имат положителен заряд +1. Натрий (Na +) и литий (Li +) са примери.
- Алкалоземните метали са част от втората група и образуват 2+ катиони, като магнезий (Mg2 +) и барий (Ba2 +).
- Химическите елементи, принадлежащи към седмата колона на периодичната таблица, съставляват фамилията халогени и образуват аниони с отрицателен заряд - като хлор (Cl-) и лиод (I-).
Разпознайте най-често срещаните катиони и аниони. За да успеете в изпита си по химия, ще трябва да знаете колкото е възможно повече номенклатурата на групите елементи, за които числата в експонента не се променят.
- С други думи, магнезият винаги е представен от Mg и винаги има +2 положителен заряд.
Опитайте се да не се затрупвате с информация. Не е лесно да се разбере и запомни цялата подробна информация за различните химични реакции, обмена на електрон и промяната на електрическия заряд на елемент или съединение.
- Изразете теми, които не разбирате с описателни термини. Например, ако не разбирате окислителни реакции или как елементите се комбинират с отрицателни и положителни заряди, кажете така. Чрез ясно изразяване на понятия и понятия, които са проблематични за вас, може да забележите, че имате много контрол върху нещата.
Срещайте се с вашия учител редовно. Създайте списък с теми, които не разбирате и помолете вашия учител за помощ. Това е възможност да усвоите сложни понятия, преди да въведете още по-сложни и трудно разбираеми понятия в класната стая.
Кажете си, че научавате нов език. Разберете, че формулите, написани, за да посочат зарядите, броя на датомите в молекула и връзките, образувани между молекулите, са част от езика на химията. Това е начин за графично и писмено представяне на различните трансформации, протичащи по време на химическа реакция, които не можем да видим.
- Би било много по-лесно да се разбере химията, ако всички механизми биха могли да се наблюдават с просто око. Трябва обаче да се стремите да разберете терминологията, използвана в химията за описание на явленията, както и механизмите на реакциите.
- Ако имате затруднения с разбирането на класа по химия, знайте, че не сте сами. Въпреки това, не се заблуждавайте. Говорете с вашия учител, учете в група, свържете се с асистента на вашия учител или помолете за помощ от някой, който наистина е добър в химията. Можете да научите целия курс, но би било хубаво да помолите за помощ, за да можем да ви го обясним, за да разберем по-добре определени глави.