Как да назовем химически съединения

Съдържание

• етапи
• Метод 1 Номенклатура на йонни съединения
• Метод 2 Номенклатура на полиатомни съединения
• Метод 3 Номенклатура на ковалентни съединения

Успехът в областта на химията изисква да знаем как да назовем основните химични съединения. Това ръководство ви предоставя основни правила относно процеса на именуване на химичните съединения и как да присвоите имена на непознати за вас съединения.

етапи

Метод 1 Номенклатура на йонни съединения

1. Какво е йонно съединение? Йонните съединения се състоят от метал и неметал. След това вижте Периодичната таблица на елементите, за да знаете кои категории принадлежат към елементите, присъстващи в съединението.

2. 
   

   
   Формирайте името. Нищо не е по-лесно от назоваването на йонно съединение от два елемента. Всъщност първата част от името на съединението съответства на името на неметалния елемент, носещ наставката "ure", докато втората съответства на името на металния елемент. Има изключения: оксид, фосфид, нитрид, сулфид.
   • Пример: Ал₂О₃, Ал₂ = Алуминий; О₃ = Кислород. Така че името на съединението ще бъде "алуминиев оксид".

3. 
   

   
   
   
   Познайте преходните метали Преходните метали са тези, които се намират в блоковете D и F на периодичната таблица. В името на съединението таксата върху тези метали е написана с римски цифри. Това е така, защото преходните метали могат да носят повече товар и да образуват повече от съединение.
   • Пример: FeCl₂ и FeCl₃, Fe = желязо; Cl₂ = -2 хлорид; Cl₃ = Хлорид -3. Като имена ще има железен хлорид (II) и железен хлорид (III).

Метод 2 Номенклатура на полиатомни съединения

1. 
   

   
   Трябва да разберете какво е многоатомно съединение. Полиатомните съединения са съединения, образувани от група от дотоми, свързани помежду си; цялата група, носеща такса, е положителна или отрицателна. След това има три основни действия, които можете да упражнявате върху многоатомните съединения:
   • Можете да добавите водород към първата част на съединението. Думата "водород" наистина е добавена в началото на името на съединението. Това ще намали стойността на отрицателния заряд с едно. Например „карбонатният“ СО₃ става HCO "хидрогенкарбонат"₃.

     
     

     
     
     
     
   • Можете също да премахнете кислорода от съединението. Натоварването не се променя, но наставката "-ate" на съединението се променя на "-ique". Например трансформацията на: НЕ₃ в НЕ₂ преминаваме от нитрат към нитрат. "

     
     

     
     
   • Можете да замените централния латом на съединението с друг атом, принадлежащ към същата периодична група. Например, SO сулфат₄ може да бъде заменен от Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Запаметете най-често срещаните дионови групи. Групите по-долу се използват за образуване на повечето полиатомни съединения. Следвайки нарастващия ред на отрицателния им заряд, имаме:
   • хидроксидни йони: ОН
   • нитратни йони: НЕ₃
   • Водород-карбонатни йони: HCO₃
   • перманганатни йони: MnO₄
   • карбонатни йони: СО₃
   • хроматни йони: CrO₄
   • дихроматни йони: Cr₂О₇
   • сулфатни йони: SO₄
   • сулфитни йони: SO₃
   • тиосулфатни йони: S2O₃
   • Фосфатни йони: PO₄
   • амониеви йони: NH₄
3. Формирайте съставни имена от списъка по-горе. Оформете асоциация на име с някой от елементите, свързани с групата. Ако елементът е поставен пред йонната група, тогава името на елемента просто ще бъде добавено в началото на името на съединението.
   • Пример: KMnO₄, Трябва да сте в състояние да знаете този лъв MnO₄ съответства на лъв перманганат. К се отнася до калий. Така вашето съединение ще бъде наречено перманганат калий.

     
     

     
     
   • Пример: NaOH. Вероятно тук сте разбрали, че това е OHOH. Na е натрий, така че съединението ще се нарича натриев хидроксид.

     
     

     
     

Метод 3 Номенклатура на ковалентни съединения

1. 
   

   
   Какво е ковалентно съединение? Ковалентните съединения са резултат от свързването на поне два неметални елемента. Името на съединението се определя от броя на дотомите, които го съставят. Гръцкият префикс до това име показва броя на молекулите, присъстващи в съединението.

2. 
   

   
   Запознайте се с представките. Запомнете следните префикси за съединения с 1 до 8 атома:
   • 1 атом - "Mono-"
   • 2 атома - "Di-"
   • 3 атома - "Tri-"
   • 4 атома - "Tetra-"
   • 5 атома - "Пента-"
   • 6 атома - "Хекса-"
   • 7 атома - "Хепта-"
   • 8 атома - "Окта-"
3. След това назовете съединенията. Назовете полученото съединение с помощта на съответните префикси. Префиксите трябва да бъдат присадени на всеки от елементите, съставляващи съединение с няколко атома.
   • Пример: CO ще се върне към въглеродния оксид, докато CO₂ ще обозначава въглероден диоксид.

     
     

     
     
   • Пример: N₂S₃ би съответствал на азотен трисулфид.

     
     

     
     
   • В повечето случаи префиксът „моно“ може да бъде пропуснат; това, повече от всяка липса на префикс, подтиква последното да се използва. Този префикс продължава да се използва в случай на въглероден оксид, като се има предвид факта, че тази употреба се връща към първите проблясъци на химията.

     
     

     
     

• Разбира се, подозирате, че за всички тези правила важат няколко изключения; задръжте например тази формула, CaCl₂Очаквате да го видите, наречен "калциев дихлорид", което е НЕ. Съединението ви просто ще запази името калциев хлорид.
• Трябва също да се отбележи, че всичко това не се отнася за органичната химия.
• Подробните правила тук са предназначени за начинаеща аудитория в областта на химията и науката. Има много различни правила, когато преминавате през напредналия етап на химията, като правилата за променлива валентност.